6: التحليل الكهربائي (2) - قوانين فاراداي، الحسابات الكهروكيميائية، وخلايا التوالي — الكيمياء الصف الثاني الثانوي

درس «6: التحليل الكهربائي (2) - قوانين فاراداي، الحسابات الكهروكيميائية، وخلايا التوالي» فى مادة الكيمياء لـالصف الثاني الثانوي من وحدة «التغير والاتزان في المادة». يقدم هذا الدرس القوانين الرياضية والكمية للتحليل الكهربائي من خلال قانوني فاراداي الأول والثاني. ويعرف الكتلة المكافئة الجرامية وثابت فاراداي F = 96500 C/mol e⁻، ويشتق معادلة حساب الكتل المترسبة m = (M I t)/(z F) وتطبيقاتها في خلايا التوالي والطلاء الكهربائي وتنقية النحاس واستخلاص الألومنيوم بطريقة هول-هيرولت. هتتعلم فى الدرس ده: قانون فاراداي الأول: كتلة المادة المترسبة تتناسب طردياً مع كمية الشحنة Q = I * t.، قانون فاراداي الثاني: الكتل المترسبة بنفس كمية الكهرباء تتناسب طردياً مع الكتل المكافئة.، الكتلة المكافئة = الكتلة...

الدرس ده من وحدة «التغير والاتزان في المادة» فى مادة الكيمياء لـالصف الثاني الثانوي على منصة دروسات.

الدرس متاح بالاشتراك: ترم كامل أو المادة لوحدها.

ملخص الدرس

يقدم هذا الدرس القوانين الرياضية والكمية للتحليل الكهربائي من خلال قانوني فاراداي الأول والثاني. ويعرف الكتلة المكافئة الجرامية وثابت فاراداي F = 96500 C/mol e⁻، ويشتق معادلة حساب الكتل المترسبة m = (M I t)/(z F) وتطبيقاتها في خلايا التوالي والطلاء الكهربائي وتنقية النحاس واستخلاص الألومنيوم بطريقة هول-هيرولت.

هتتعلم إيه فى الدرس ده

• قانون فاراداي الأول: كتلة المادة المترسبة تتناسب طردياً مع كمية الشحنة Q = I * t.
• قانون فاراداي الثاني: الكتل المترسبة بنفس كمية الكهرباء تتناسب طردياً مع الكتل المكافئة.
• الكتلة المكافئة = الكتلة المولية / التكافؤ (Equivalent mass = M / z).
• ثابت فاراداي 1 F = 96500 كولوم ويرسب كتلة مكافئة جرامية واحدة.
• معادلة الحساب العام: m = (M * I * t) / (z * 96500).
• تطبيقات صناعية: الطلاء بالكهرباء، تنقية النحاس إلى 99.95%، واستخلاص الألومنيوم.