5: التحليل الكهربائي (1) - الخلايا الإلكتروليتية وتنافس الأيونات عند الأقطاب — الكيمياء الصف الثاني الثانوي

درس «5: التحليل الكهربائي (1) - الخلايا الإلكتروليتية وتنافس الأيونات عند الأقطاب» فى مادة الكيمياء لـالصف الثاني الثانوي من وحدة «التغير والاتزان في المادة». يشرح هذا الدرس أسس التحليل الكهربائي في الخلايا الإلكتروليتية وتحويل الطاقة الكهربائية لتفاعلات كيميائية غير تلقائية. ويقارن بين التحليل الكهربائي لمصهور كلوريد الصوديوم (إنتاج فلز الصوديوم وغاز الكلور) والتحليل الكهربائي لمحلول كلوريد الصوديوم المائي في صناعة الكلور–قلوي وتنافس اختزال الماء لإنتاج H₂ و \text{\text{NaOH}} عند الكاثود و Cl₂ عند الأنود. هتتعلم فى الدرس ده: الخلية الإلكتروليتية تحول الطاقة الكهربائية إلى طاقة كيميائية لإحداث تفاعل غير تلقائي.، الأنود هو القطب الموجب (أكسدة)، والكاثود هو القطب السالب (اختزال).، التحليل...

الدرس ده من وحدة «التغير والاتزان في المادة» فى مادة الكيمياء لـالصف الثاني الثانوي على منصة دروسات.

الدرس متاح بالاشتراك: ترم كامل أو المادة لوحدها.

ملخص الدرس

يشرح هذا الدرس أسس التحليل الكهربائي في الخلايا الإلكتروليتية وتحويل الطاقة الكهربائية لتفاعلات كيميائية غير تلقائية. ويقارن بين التحليل الكهربائي لمصهور كلوريد الصوديوم (إنتاج فلز الصوديوم وغاز الكلور) والتحليل الكهربائي لمحلول كلوريد الصوديوم المائي في صناعة الكلور–قلوي وتنافس اختزال الماء لإنتاج H₂ و \text{\text{NaOH}} عند الكاثود و Cl₂ عند الأنود.

هتتعلم إيه فى الدرس ده

• الخلية الإلكتروليتية تحول الطاقة الكهربائية إلى طاقة كيميائية لإحداث تفاعل غير تلقائي.
• الأنود هو القطب الموجب (أكسدة)، والكاثود هو القطب السالب (اختزال).
• التحليل الكهربائي لمصهور \text{\text{NaCl}} ينتج فلز الصوديوم Na عند الكاثود وغاز الكلور Cl₂ عند الأنود.
• التحليل الكهربائي للمحلول المائي لـ \text{\text{NaCl}} ينتج غاز الهيدروجين H₂ عند الكاثود والكلور Cl₂ عند الأنود وهيدروكسيد الصوديوم \text{\text{NaOH}} في المحلول.
• تنافس الأيونات عند الأقطاب يخضع لقيم جهود الأكسدة والاختزال القياسية والجهد الفوقي (Overpotential).