7: الغاز المثالي والغاز الحقيقي ومعادلة فان دير فالس — الكيمياء الصف الثاني الثانوي

الدرس ده من وحدة «حالات المادة» فى مادة الكيمياء لـالصف الثاني الثانوي على منصة دروسات.

الدرس متاح بالاشتراك: ترم كامل أو المادة لوحدها.

ملخص الدرس

يحلل هذا الدرس أسباب حيود الغازات الحقيقية عن السلوك المثالي نتيجة لوجود قوى تجاذب بينية وحجم حقيقي للجزيئات. ويشرح معامل الانضغاط Z = PV/(nRT) والانحرافين السالب والموجب، ويفصل اشتقاق ومعنى ثوابت معادلة فان دير فالس [P + a(n/V)²](V - nb) = nRT المستخدمة هندسياً في ضغط وإسالة الغازات.

هتتعلم إيه فى الدرس ده

• تحيد الغازات الحقيقية عن السلوك المثالي تحت الضغوط العالية والحرارة المنخفضة.
• قوى التجاذب البينية تخفض الضغط الحقيقي المقاس مقارنة بالغاز المثالي.
• الحجم الحقيقي للجزيئات يقلل من المساحة الحرة المتاحة للحركة.
• معامل الانضغاط Z = PV / (nRT) يساوي 1 للغاز المثالي، ويختلف للغازات الحقيقية.
• معادلة فان دير فالس تصحح الضغط بـ (a n²/V²) وتصحح الحجم بـ (n b).