6: الضغط الكلي والضغط الجزئي وقانون دالتون لخلائط الغازات — الكيمياء الصف الثاني الثانوي

الدرس ده من وحدة «حالات المادة» فى مادة الكيمياء لـالصف الثاني الثانوي على منصة دروسات.

الدرس متاح بالاشتراك: ترم كامل أو المادة لوحدها.

ملخص الدرس

يشرح هذا الدرس سلوك الخلائط الغازية عبر قانون دالتون للضغوط الجزئية P_total = Σ P_i، ويربط بين الضغط الجزئي لكل غاز وكسره المولي P_i = X_i * P_total، ويوضح كيفية تصحيح الضغط عند جمع الغازات فوق الماء بطرح ضغط بخار الماء المشبع لحساب ضغط وكتلة الغاز الجاف.

هتتعلم إيه فى الدرس ده

• قانون دالتون: الضغط الكلي يساوي مجموع الضغوط الجزئية للغازات غير المتفاعلة.
• الضغط الجزئي لغاز معين: P_i = (n_i * R * T) / V.
• الكسر المولي X_i = n_i / n_total ومجموع الكسور المولية يساوي واحداً صحيحاً دائماً.
• العلاقة بين الضغط الجزئي والكلي: P_i = X_i * P_total.
• عند جمع الغازات فوق الماء، يجب طرح ضغط بخار الماء المشبع للحصول على ضغط الغاز الجاف: P_dry = P_total - P_\text{H}_2\text{O}.