الروابط الكيميائية — العلوم الصف الأول الإعدادي

الدرس ده من وحدة «المادة» فى مادة العلوم لـالصف الأول الإعدادي على منصة دروسات.

الدرس متاح بالاشتراك: ترم كامل أو المادة لوحدها.

ملخص الدرس

يتناول هذا الدرس أنواع الروابط الكيميائية التي تربط الذرات معاً لتكوين الجزيئات والمركبات، وهي الترابط الأيوني والترابط التساهمي. يشرح الدرس كيفية تحول الذرات إلى أيونات موجبة وسالبة في الترابط الأيوني من خلال فقدان أو اكتساب الإلكترونات للوصول إلى التوزيع الإلكتروني المستقر للغازات النبيلة، وكيفية مشاركة الإلكترونات في الترابط التساهمي لتكوين جزيئات ثنائية الذرة أو متعددة الذرات، مع تطبيقات على جزيئات كلوريد الصوديوم وكلوريد الهيدروجين والماء.

هتتعلم إيه فى الدرس ده

• الرابطة الأيونية تنشأ بين ذرات الفلزات واللافلزات، حيث تفقد ذرة الفلز إلكترونات لتكون أيوناً موجباً (كاتيون)، وتكتسب ذرة اللافلز إلكترونات لتكون أيوناً سالباً (أنيون).
• يتجاذب الكاتيون والأنيون كهربائياً مكونين رابطة أيونية، ويكون المركب الناتج متعادل الشحنة.
• أمثلة على المركبات الأيونية: كلوريد الصوديوم (NaCl)، أكسيد الماغنسيوم (MgO).
• الرابطة التساهمية تنشأ بين ذرات اللافلزات، حيث تتشارك الذرات في إلكترونات التكافؤ لتكوين رابطة كيميائية.
• قد تكون الرابطة التساهمية أحادية (زوج واحد من الإلكترونات)، أو ثنائية (زوجان)، أو ثلاثية (ثلاثة أزواج).
• أمثلة على المركبات التساهمية: كلوريد الهيدروجين (HCl)، الماء (H₂O)، الميثان (CH₄)، النيتروجين (N₂).
• الذرات تسعى للوصول إلى التوزيع الإلكتروني المستقر للغازات النبيلة (قاعدة الثمانية أو الثنائية للهيدروجين).
• الخواص الفيزيائية والكيميائية للمركبات تعتمد على نوع الرابطة التي تربط الذرات.