13: حاصل الإذابة Ksp، الذوبانية المولارية، وتأثير الأيون المشترك والترسيب — الكيمياء الصف الثاني الثانوي

درس «13: حاصل الإذابة Ksp، الذوبانية المولارية، وتأثير الأيون المشترك والترسيب» فى مادة الكيمياء لـالصف الثاني الثانوي من وحدة «التغير والاتزان في المادة». يختتم هذا الدرس المنهج بدراسة حاصل الإذابة K_sp واتزان ذوبان الأملاح شحيحة الذوبان في الماء. ويشتق العلاقات الرياضية بين K_sp والذوبانية المولارية s للأملاح الثنائية والثلاثية والرباعية الأيونية، ويشرح معيار التنبؤ بحدوث الترسيب بمقارنة الحاصل الأيوني Q_sp مع K_sp، مع دراسة تأثير الأيون المشترك في تقليل الذوبانية وزيادة الترسيب. هتتعلم فى الدرس ده: المحلول المشبع يمثل حالة اتزان ديناميكي بين الملح الصلب وأيوناته الذائبة.، ثابت حاصل الإذابة K_sp هو حاصل ضرب تراكيز الأيونات في المحلول المشبع.، علاقة K_sp بالذوبانية s: للأملاح 1:1 هي...

الدرس ده من وحدة «التغير والاتزان في المادة» فى مادة الكيمياء لـالصف الثاني الثانوي على منصة دروسات.

الدرس متاح بالاشتراك: ترم كامل أو المادة لوحدها.

ملخص الدرس

يختتم هذا الدرس المنهج بدراسة حاصل الإذابة K_sp واتزان ذوبان الأملاح شحيحة الذوبان في الماء. ويشتق العلاقات الرياضية بين K_sp والذوبانية المولارية s للأملاح الثنائية والثلاثية والرباعية الأيونية، ويشرح معيار التنبؤ بحدوث الترسيب بمقارنة الحاصل الأيوني Q_sp مع K_sp، مع دراسة تأثير الأيون المشترك في تقليل الذوبانية وزيادة الترسيب.

هتتعلم إيه فى الدرس ده

• المحلول المشبع يمثل حالة اتزان ديناميكي بين الملح الصلب وأيوناته الذائبة.
• ثابت حاصل الإذابة K_sp هو حاصل ضرب تراكيز الأيونات في المحلول المشبع.
• علاقة K_sp بالذوبانية s: للأملاح 1:1 هي K_sp = s²، وللأملاح 1:2 هي K_sp = 4s³.
• يحدث ترسيب عندما يتجاوز الحاصل الأيوني قيمة ثابت حاصل الإذابة (Q_sp > K_sp).
• الأيون المشترك يزيح الاتزان عكسياً فيقلل من ذوبانية الملح ويزيد الترسيب.