11: الاتزان الأيوني، قانون أوستفالد، وتأين الماء والأس الهيدروجيني pH — الكيمياء الصف الثاني الثانوي

درس «11: الاتزان الأيوني، قانون أوستفالد، وتأين الماء والأس الهيدروجيني pH» فى مادة الكيمياء لـالصف الثاني الثانوي من وحدة «التغير والاتزان في المادة». يحلل هذا الدرس الاتزان الأيوني في الإلكتروليتات الضعيفة، ويشتق قانون أوستفالد للتخفيف K_a = α² C وحساب درجة التأين α وتركيز أيون الهيدرونيوم [H₃O⁺] = √(K_a C_a). كما يدرس التأين الذاتي للماء وثابت الحاصل الأيوني K_w = 10⁻¹⁴، وتدرج مقياس الأس الهيدروجيني pH و pOH والعلاقة التكاملية pH + pOH = 14. هتتعلم فى الدرس ده: الإلكتروليتات القوية تامة التأين، والإلكتروليتات الضعيفة غير تامة التأين وتخضع للاتزان الأيوني.، قانون أوستفالد: تزداد درجة التأين α بزيادة التخفيف، و α = √(K_a / C).، تركيز الهيدرونيوم للحمض الضعيف: [H₃O⁺] = √(K_a * C_a)...

الدرس ده من وحدة «التغير والاتزان في المادة» فى مادة الكيمياء لـالصف الثاني الثانوي على منصة دروسات.

الدرس متاح بالاشتراك: ترم كامل أو المادة لوحدها.

ملخص الدرس

يحلل هذا الدرس الاتزان الأيوني في الإلكتروليتات الضعيفة، ويشتق قانون أوستفالد للتخفيف K_a = α² C وحساب درجة التأين α وتركيز أيون الهيدرونيوم [H₃O⁺] = √(K_a C_a). كما يدرس التأين الذاتي للماء وثابت الحاصل الأيوني K_w = 10⁻¹⁴، وتدرج مقياس الأس الهيدروجيني pH و pOH والعلاقة التكاملية pH + pOH = 14.

هتتعلم إيه فى الدرس ده

• الإلكتروليتات القوية تامة التأين، والإلكتروليتات الضعيفة غير تامة التأين وتخضع للاتزان الأيوني.
• قانون أوستفالد: تزداد درجة التأين α بزيادة التخفيف، و α = √(K_a / C).
• تركيز الهيدرونيوم للحمض الضعيف: [H₃O⁺] = √(K_a * C_a).
• الحاصل الأيوني للماء النقي عند 25^{\circ}\text{C}: K_w = [H₃O⁺][OH⁻] = 1.0 × 10⁻¹⁴.
• مقياس الحموضة: pH = -log[H₃O⁺] والعلاقة الدائمة pH + pOH = 14.