13: بنية البلورات الأيونية، طاقة الشبكة، وشبكات \text{\text{NaCl}} و CsCl — الكيمياء الصف الثاني الثانوي

الدرس ده من وحدة «حالات المادة» فى مادة الكيمياء لـالصف الثاني الثانوي على منصة دروسات.

الدرس متاح بالاشتراك: ترم كامل أو المادة لوحدها.

ملخص الدرس

يختتم هذا الدرس الفصل الأول بدراسة البنية البلورية للمركبات الأيونية ونظرية طاقة الشبكة البلورية ونسبة نصفي القطرين r₊/r₋. ويفصل المقارنة الهندسية والكمية بين شبكة كلوريد الصوديوم \text{\text{NaCl}} (تناسق 6:6 و 4 وحدات صيغة a = 2(r₊+r₋)) وشبكة كلوريد السيزيوم CsCl (تناسق 8:8 و وحدة صيغة واحدة √3 a = 2(r₊+r₋))، مع تفسير هشاشة الأملاح وموصليتها الكهربائية.

هتتعلم إيه فى الدرس ده

• الرابطة الأيونية تنشأ من التجاذب الكهروستاتيكي القوي بين الكاتيونات والأنيونات.
• نسبة نصفي القطرين (r₊ / r₋) تحدد عدد التناسق والشكل الهندسي للبلورة.
• بلورة \text{\text{NaCl}} تمتلك عدد تناسق 6:6 وتحتوي خلية الوحدة على 4 وحدات صيغة وعلاقة a = 2(r₊ + r₋).
• بلورة CsCl تمتلك عدد تناسق 8:8 وتحتوي خلية الوحدة على وحدة صيغة واحدة وعلاقة √3 a = 2(r₊ + r₋).
• المركبات الأيونية هشة وقابلة للانفلاق بالطرق لأن إزاحة الأيونات تجعل الشحنات المتماثلة تتنافر بقوة.