4: قوانين الغازات (بويل، شارل، جاي-لوساك، والقانون الموحد) — الكيمياء الصف الثاني الثانوي

الدرس ده من وحدة «حالات المادة» فى مادة الكيمياء لـالصف الثاني الثانوي على منصة دروسات.

الدرس متاح بالاشتراك: ترم كامل أو المادة لوحدها.

ملخص الدرس

يستعرض هذا الدرس القوانين الكلاسيكية للغازات التجريبية: قانون بويل (علاقة عكسية بين الضغط والحجم عند ثبوت الحرارة)، قانون شارل (علاقة طردية بين الحجم ودرجة الحرارة المطلقة بالكلفن عند ثبوت الضغط)، قانون جاي-لوساك (علاقة طردية بين الضغط والحرارة عند ثبوت الحجم)، ويجمعها في القانون الموحد للغازات (P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂)، مع تعريف الصفر المطلق والظروف القياسية STP.

هتتعلم إيه فى الدرس ده

• قانون بويل: P₁V₁ = P₂V₂ عند ثبوت درجة الحرارة.
• قانون شارل: V₁/T₁ = V₂/T₂ عند ثبوت الضغط (الحرارة دائماً بالكلفن T = ^{\circ}\text{C} + 273).
• قانون جاي-لوساك: P₁/T₁ = P₂/T₂ عند ثبوت الحجم.
• القانون الموحد للغازات يجمع المتغيرات: (P₁V₁)/T₁ = (P₂V₂)/T₂.
• الصفر المطلق (0 K = -273.15^{\circ}\text{C}) هو أدنى درجة حرارة ممكنة نظرياً تتوقف عندها الحركة الجزيئية.
• الحجم المولي للغاز المثالي عند الظروف المعيارية (STP) يساوي 22.4 لتر لكل مول.