الإتزان الكيميائي والاتزان الأيوني — الكيمياء الصف الثالث الثانوي

الدرس ده من وحدة «الإتزان الكيميائي» فى مادة الكيمياء لـالصف الثالث الثانوي على منصة دروسات.

الدرس متاح بالاشتراك: ترم كامل أو المادة لوحدها.

ملخص الدرس

يقدم الباب الثالث دراسة شاملة للاتزان الكيميائي ومعدل التفاعل والعوامل المؤثرة وقانون فعل الكتلة ومبدأ لوشاتيليه وتطبيقاته على K_c و K_p. كما يغطي الاتزان الأيوني في الإلكتروليتات الضعيفة، وقانون استفالد للتخفيف، وحسابات تركيز الهيدرونيوم والهيدروكسيل، والرقم الهيدروجيني (pH و pOH) والحاصل الأيوني للماء (K_w). ويختتم بدراسة التميؤ المائي للأملاح وحاصل الإذابة (K_sp) للمركبات شحيحة الذوبان.

هتتعلم إيه فى الدرس ده

• الفرق بين التفاعلات التامة والانعكاسية وشروط الاتزان الكيميائي الديناميكي.
• قانون فعل الكتلة وثابت الاتزان K_c و K_p والعوامل المؤثرة (التركيز، الضغط، ودرجة الحرارة).
• نص وتطبيقات مبدأ لوشاتيليه في التنبؤ باتجاه إزاحة التفاعلات الانعكاسية.
• الاتزان الأيوني وقانون استفالد للتخفيف: K_a = \alpha^2 C_a و \alpha = \sqrt{\frac{K_a}{C_a}}.
• حسابات [\text{H}_3\text{O}^+] = \sqrt{K_a C_a} ومقياس الرقم الهيدروجيني pH + pOH = 14.
• التميؤ المائي للأملاح وتفسير حامضية أو قاعدية المحاليل، وحسابات حاصل الإذابة K_{sp}.