الإتزان الكيميائي والاتزان الأيوني — الكيمياء الصف الثالث الثانوي الأزهري

درس «الإتزان الكيميائي والاتزان الأيوني» فى مادة الكيمياء لـالصف الثالث الثانوي الأزهري من وحدة «الإتزان الكيميائي». يقدم الباب الثالث دراسة شاملة للاتزان الكيميائي ومعدل التفاعل والعوامل المؤثرة وقانون فعل الكتلة ومبدأ لوشاتيليه وتطبيقاته على K_c و K_p. كما يغطي الاتزان الأيوني في الإلكتروليتات الضعيفة، وقانون استفالد للتخفيف، وحسابات تركيز الهيدرونيوم والهيدروكسيل، والرقم الهيدروجيني (pH و pOH) والحاصل الأيوني للماء (K_w). ويختتم بدراسة التميؤ المائي للأملاح وحاصل الإذابة (K_sp) للمركبات شحيحة الذوبان. هتتعلم فى الدرس ده: الفرق بين التفاعلات التامة والانعكاسية وشروط الاتزان الكيميائي الديناميكي.، قانون فعل الكتلة وثابت الاتزان K_c و K_p والعوامل المؤثرة (التركيز، الضغط، ودرجة...

الدرس ده من وحدة «الإتزان الكيميائي» فى مادة الكيمياء لـالصف الثالث الثانوي الأزهري على منصة دروسات.

الدرس متاح بالاشتراك: ترم كامل أو المادة لوحدها.

ملخص الدرس

يقدم الباب الثالث دراسة شاملة للاتزان الكيميائي ومعدل التفاعل والعوامل المؤثرة وقانون فعل الكتلة ومبدأ لوشاتيليه وتطبيقاته على K_c و K_p. كما يغطي الاتزان الأيوني في الإلكتروليتات الضعيفة، وقانون استفالد للتخفيف، وحسابات تركيز الهيدرونيوم والهيدروكسيل، والرقم الهيدروجيني (pH و pOH) والحاصل الأيوني للماء (K_w). ويختتم بدراسة التميؤ المائي للأملاح وحاصل الإذابة (K_sp) للمركبات شحيحة الذوبان.

هتتعلم إيه فى الدرس ده

• الفرق بين التفاعلات التامة والانعكاسية وشروط الاتزان الكيميائي الديناميكي.
• قانون فعل الكتلة وثابت الاتزان K_c و K_p والعوامل المؤثرة (التركيز، الضغط، ودرجة الحرارة).
• نص وتطبيقات مبدأ لوشاتيليه في التنبؤ باتجاه إزاحة التفاعلات الانعكاسية.
• الاتزان الأيوني وقانون استفالد للتخفيف: K_a = \alpha^2 C_a و \alpha = \sqrt{\frac{K_a}{C_a}}.
• حسابات [\text{H}_3\text{O}^+] = \sqrt{K_a C_a} ومقياس الرقم الهيدروجيني pH + pOH = 14.
• التميؤ المائي للأملاح وتفسير حامضية أو قاعدية المحاليل، وحسابات حاصل الإذابة K_{sp}.